工業用機器洗浄用シュウ酸6153 56 6 99.6%を推奨

化学式：C₂H₂O₄*2H₂O

CAS：6153-56-6

純度：99.6%

COAはGB/T1626-2008に適合する必要があります:

参考文献：Riel Chemical Lab1&2、国家標準情報公共サービスプラットフォーム。

シュウ酸は、系統名エタン二酸、化学式HO−C(=O)−C(=O)−OHを持つ有機酸であり、(COOH)2または(CO2H)2またはH2C2O4とも表記されます。

これは最も単純なジカルボン酸です。白色結晶性の固体で、水中で無色の溶液を形成します。その名前は、一般にスイバとして知られるオキザリス属の開花植物からシュウ酸を分離した初期の研究者から派生しました。多くの食品に自然に存在します。シュウ酸の過剰摂取または皮膚への長時間の接触は危険です。

酸：二塩基酸、酢酸より酸性度が高い（pKa₁=1.25、pKa₂=4.14）。塩基、金属酸化物、炭酸塩と反応して塩（シュウ酸ナトリウム、シュウ酸カルシウムなど）を形成できます。

還元性：酸性条件下では、強酸化剤（過マンガン酸カリウムなど）によって酸化されてCO₂とH₂Oを生成します。

錯体形成：シュウ酸塩（C₂O₄²⁻）は、金属イオン（Fe³+、Al³+など）と可溶性錯体を形成します。金属の洗浄や錆の除去に使用されます。

熱分解：150℃以上に加熱すると分解し、CO、CO₂、H₂Oを生成します。

シュウ酸は、主に炭水化物またはグルコースを硝酸または空気で、五酸化バナジウムの存在下で酸化することによって生成されます。別の方法は、グリコール酸やグリコールなど、さまざまな前駆体を使用して酸素を使用して硝酸を再生することです。2011年の時点で、このプロセスを使用しているのは日本の三菱のみです。

より新しい方法では、アルコールの酸化カルボニル化によりジオキサレートを得る必要があります：4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O。これらのジエステルは、次にシュウ酸に加水分解されます。年間約12万トンが生産されています。

歴史的には、シュウ酸は、苛性塩基（水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムなど）をおがくずに適用し、次にシュウ酸塩を無機酸（硫酸など）で酸性化することによって調製されました。シュウ酸は、ギ酸ナトリウムをアルカリ触媒の存在下で加熱することによっても形成できます。

シュウ酸の主な用途には、洗浄または漂白、特に錆の除去（鉄錯化剤）が含まれます。錆除去剤での使用は、三価鉄と安定した水溶性塩、すなわちシュウ酸鉄イオンを形成するという事実に起因しています。

シュウ酸は、一部の歯のホワイトニング製品の成分です。シュウ酸の約25％は、染色プロセスで媒染剤として使用されます。また、漂白剤、特に木材、コルク、わら、籐、羽毛のパルプ化、錆の除去やその他の洗浄、ベーキングパウダー、シリカ分析機器の第三試薬としても使用されます。

金属の場合: シュウ酸は、鉄やアルミニウムなどの活性金属を腐食し、可溶性塩（シュウ酸鉄など）を形成し、錆の除去によく使用されます。ただし、過度の使用は金属表面を損傷する可能性があります。ステンレス鋼や銅製品は、長期間の接触後に光沢を失う可能性があります。

皮膚/粘膜の場合: 直接接触すると皮膚が刺激され、発赤、腫れ、火傷を引き起こす可能性があります。粉末を吸入すると、呼吸器系が損傷する可能性があります。

石/タイル: 汚れを落とすことはできますが、頻繁に使用すると大理石や花崗岩（炭酸カルシウムを含む）が腐食し、表面が粗くなります。

保護対策: ゴム手袋、ゴーグル、マスクを着用してください。空気を循環させ、粉塵や蒸気の吸入を避けてください。

濃度管理: 家庭用には、3％〜10％に希釈することをお勧めします（例：シュウ酸10gを水100mlと混合）。工業用には、必要に応じて調整してください。

中和処理: 使用後、残留物は重曹水（アルカリ性）で洗い流して、腐食のリスクを減らすことができます。

推奨用途: 金属の錆の除去、タイルの頑固な汚れの洗浄; 繊維媒染剤（専門的な操作が必要）。

使用を避ける: アルミニウム製品、大理石のカウンタートップ、革; 衣類を直接浸す（繊維が損傷する可能性があります）。

皮膚接触: 多量の水で15分間直ちに洗い流し、医師の診察を受けてください。

誤って摂取した場合: 嘔吐を誘発しないでください。牛乳または水で希釈し、直ちに医師の診察を受けてください。